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比色計的概念與原理
1.比色計的概念
比色計與光度計的概念不同，比色計是一種化學分析儀器。利用光線
分別透過標準溶液(或玻片)和試樣溶液而進行比較顏色強度的儀器。用于比色分析。一般分為目視比色計和光電比色計，而光度計是屬于后者。
2.比色計和光度計的比較
比色計是光度計中的一種,專門比色用. 光度計除比色外還可作其他應用.
比色計特指可見光比色分析的檢測儀器；光度計可涵蓋紫外；可見；紅外多個譜區。
區別主要有兩點：1.單色器：比色計采用濾光片濾除其他的雜光，光線的純度低，精度差；分光光度計采用分光系統（光柵或菱鏡）獲取單色光，光線的純度高，精度好。2.比色計一般用于可見光，只有幾塊濾光片，使用范圍狹窄；分光光度計可在儀器工作波長范圍之內任意選取所需波長
比色計簡單，便宜，測定方便，就是結果精度不高，主要用于界限測定等方面；
光度計精密，貴重，測定結果精確。
兩種設備適用范圍不一樣，當然比色計能做的光度計都能做，只是要看用在什么方面，有沒有這個必要。
3.比色計原理
比色計原理
當單色光通過厚度相同，而濃度很小的溶液時，根據朗伯—比爾定律，光被溶液吸收的程度，稱為吸收度，與溶液的濃度成正比，與溶液的厚度成正比，即A=εCL，式中：A為吸收度，C為溶液的濃度，L為溶液的厚度，ε為消光系數。
由朗伯—比爾定律得，當一束單色光通過一溶液時，由于溶液吸收一部分光能，使光的強度減弱。若溶液的濃度（或厚度）不變，則溶液的厚度（濃度）愈大，光線強度的減弱也愈明顯。
用同樣的方法配制的標準溶液和待測溶液，其濃度分別為C1和C2，對同類溶液ε相同，當厚度也相同時則：
A1=εC1L
A2=εC2L
C2=（A2/A1）*C1
式中A1,A2可由羅維朋比色計直接讀出，C1為標準溶液的已知濃度，據此可算出待測溶液的濃度。
朗伯—比爾定律
許多化學物質的溶液具有顏色（無色的化合物也可以加顯色劑經反應生成有色物質），當有色溶液的溶度改變時，顏色的深淺也隨之改變，濃度愈大，顏色愈深。因此，可以用比較溶液顏色深淺的方法來測定有色溶液的濃度。這種方法叫做比色分析法。
一、 朗伯—比爾定律
當一束單色光通過有色溶液時，入射光線的一部分被器皿反射回來，一部分被溶液吸收，另一部分則透過溶液，如圖所示。它們之間有以下關系：
Io=Ia+Ir+It 1-1
式中：Io—入射光強度，Ia—吸收光強度，Ir—反射光強度，It—透過光強度
由于在實際測定時，所用的比色皿都是同質料用規格的。反射光的強度為一定值，不會引起測量誤差，所以反射光的影響可以不加考慮。則上式可簡化為：
Io=Ia+It 1-2
從式1-2可知：當入射光強度Io為一定時，被吸收光強度Ia愈大，則透過光強度It愈小。也就是說：光強度的減弱僅與有色溶液對光線的吸收有關。
那么，溶液對光線的吸收與哪些因素有關呢？實驗證明：溶液的濃度C愈大，液層厚度L愈厚（即光線在溶液中所經過的路程愈長），則溶液對光線吸收的愈多。它們之間的關系有下式決定：
lg = KCL 1-3
這個公式就是朗伯—比爾（Lambert---Beer）定律。
公式中的K稱為吸光系數，它表示有色溶液在單位濃度和單位厚度時的吸光度。在入射光的波長、溶液種類和溫度一定的條件下，K為定值。吸光系數是有色化合物的重要特性之一，在比色分析中有著重要的意義。K值愈大，表示該物質對光的吸收能力愈強，濃度改變時引起吸光度的改變愈顯著，因此比色測定時靈敏度愈高。
朗伯-比爾定律即有色溶液對一定強度光的吸收程度，與液層厚度和溶液中有色物質濃度的乘積成正比。其中朗伯定律說明吸收光與厚度間的關系；比爾定律說明吸收光與濃度間的關系。
朗伯—比爾定律在光電比色計中的應用
假定有兩種有色溶液，其中一種是已知濃度的標準溶液，另一種是待測溶液。根據公式：
在標準溶液中：As=KsCsLs 1-4
在待測溶液中：Ax=kxCxLx 1-5
將式1-4除以式1-5可得：
= 1-6
如果上述兩種溶液的液層厚度相等、溫度相同而且是同一種物質的兩種不同濃度的溶液，測定時所選用的單色光的波長亦相同，則有：
Ls=Lx、Ks=Kx ，代入式1-6可得：
= 1-7
由此可見，在上述條件下，吸光度與濃度成正比。這一關系式就是光電比色計的設計依據，也是比色分析的基本計算公式之一。式中標準溶液的濃度Cs為已知，As和Ax可用光電比色計測量出來，則待測溶液的濃度Cx即可求出：
Cx = × Cs 1-8
由于在實際測定時，標準溶液和待測溶液都要加以稀釋，而且在報告結果時，多以100毫升（或1000毫升）中的含量來表示。因此，在實際計算時，就需要在上式中乘上稀釋因數。
求待測溶液濃度的方法有：直接比較法（計算法）、因數法和標準曲線法三種。這些方法在“生物化學及生物化學檢驗技術"課程中有介紹。
波長的選擇：
由于有色溶液對光的吸收具有選擇性，因此進行比色測定時，濾光片必須加以選擇，
